蒸馏水有什么作用 实验中蒸馏水的作用

蒸馏水有什么作用(实验中蒸馏水的作用)1、无机物制备型实验方案设计的基本思路:原料2、无机物制备综合实验的思维方法【课后作业】1、过氧化钙微溶于水,溶于酸,可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题:

1、无机物制备型实验方案设计的基本思路:

原料

化学实验专题训练(三)——物质制备型实验

2、无机物制备综合实验的思维方法

化学实验专题训练(三)——物质制备型实验

【课后作业】

1、过氧化钙微溶于水,溶于酸,可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题:

(一)碳酸钙的制备:

化学实验专题训练(三)——物质制备型实验

(1)步骤①加入氨水的目的是______________________,小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大,有利于________

化学实验专题训练(三)——物质制备型实验

(2)右图是某学生的过滤操作示意图,其操作不规范的是________(填标号)。

a.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁 b.玻璃棒用作引流

c.将滤纸湿润,使其紧贴漏斗壁 d.滤纸边缘高出漏斗

e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度

(二)过氧化钙的制备

CaCO3稀盐酸、煮沸、过滤滤液氨水和双氧水 过滤白色结晶

(3)步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸,至溶液中尚存有少量固体,此时溶液呈________性(填“酸”“碱”或“中”),将溶液煮沸,趁热过滤。将溶液煮沸的作用是___________________________________________________

(4)步骤③中反应的化学方程式为______________________________________________________,该反应需要在冰浴下进行,原因是_________________________________________________________

(5)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤,使用乙醇洗涤的目的是________________

(6)制备过氧化钙的另一种方法是:将石灰石煅烧后,直接加入双氧水反应,过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是______________________,产品的缺点是________________________

2、醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·2H2O]为砖红色晶体,难溶于冷水,易溶于酸,在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂,将三价铬还原为二价铬;二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题:

化学实验专题训练(三)——物质制备型实验

(1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却,目的是________________________,仪器a的名称是________

(2)将过量锌粒和氯化铬固体置于c中,加入少量蒸馏水,按图连接好装置。打开K1、K2,关闭K3。

①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,该反应的离子方程式为_____________________________________

②同时c中有气体产生,该气体的作用是____________________________________

(3)打开K3,关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d,其原因是____________________________________________;

d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并分离,需采用的操作是_____________、__________、洗涤、干燥

(4)指出装置d可能存在的缺点_____________________________________________

3、氮化镓(GaN)被称为第三代半导体材料,其应用已经取得了突破性的进展。

已知:(ⅰ)氮化镓性质稳定,不与水、酸反应,只在加热时溶于浓碱

(ⅱ)NiCl2溶液在加热时,先转化为Ni(OH)2,后分解为NiO

(ⅲ)制备氮化镓的反应为2Ga+2NH3

化学实验专题训练(三)——物质制备型实验

2GaN+3H2 (Ni做催化剂)

某学校化学兴趣小组实验室制备氮化镓,设计实验装置如图所示

化学实验专题训练(三)——物质制备型实验

设计实验步骤如下:

①滴加几滴NiCl2溶液润湿金属镓粉末,置于反应器内

②先通入一段时间的H2,再加热

③停止通氢气,改通入氨气,继续加热一段时间

④停止加热,继续通入氨气,直至冷却

⑤将反应器内的固体转移到盛有盐酸的烧杯中,充分反应后过滤、洗涤、干燥

(1)仪器X中的试剂是____________,仪器Y的名称是__________

(2)该套装置中存在的一处明显的错误是___________________________________

(3)步骤①中选择NiCl2溶液,不选择氧化镍的原因是__________

a.增大接触面积,加快化学反应速率 b.使镍能均匀附着在镓粉的表面,提高催化效率

c.为了能更好形成原电池,加快反应速率

(4)步骤③中制备氮化镓,则判断该反应接近完成时,观察到的现象是_____________________________________

(5)请写出步骤⑤中检验产品氮化镓固体洗涤干净的操作:_____________________________________________

(6)镓元素与铝同族,其性质与铝类似,请写出氮化镓溶于热的浓NaOH溶液的离子方程式:__________________

4、碳酸镧咀嚼片是一种不含钙和铝的磷酸盐结合剂,用于慢性肾衰患者高磷血症的治疗。碳酸镧可由LaCl3为原料来制备,整个反应在较低的pH条件下进行,避免生成碱式碳酸镧[La(OH)CO3]。

(1)化学兴趣小组利用下列装置在实验室中用碳酸氢铵制备碳酸镧。

化学实验专题训练(三)——物质制备型实验

①仪器X的名称为___________;检验装置甲气密性良好的方法是_____________________________________

②实验中K1、K2打开的先后顺序为__________________;为保证碳酸镧的纯度,实验过程中需要注意的问题有____________________

(2)碳酸钠或碳酸氢钠与氯化镧反应均可生成碳酸镧。

①为了高磷血症患者的安全,通常选用碳酸氢钠溶液,过程中会发生两个平行反应,其离子方程式为______________________________和______________________________

②选择碳酸氢钠溶液制备碳酸镧的优点是____________________________________(任写一条)

③T ℃时,碳酸镧饱和溶液的浓度为1.0×10-7 mol·L-1,HCO3(-)的电离常数为6.0×10-11。请计算反应

2LaCl3+3NaHCO3

化学实验专题训练(三)——物质制备型实验

La2(CO3)3↓+3NaCl+3HCl的平衡常数K=________

化学实验专题训练(三)——物质制备型实验

④利用手持技术测定溶液的pH从而监控反应过程,得到如图曲线。请说明bc段变化的原因:___________

_________________________________________________________________________________________

(3)碳酸镧(相对分子质量为458)质量分数的测定:准确称取15.0 g产品试样,溶于10.0 mL稀盐酸中,加入10 mL NH3—NH4Cl缓冲溶液,加入0.2 g紫脲酸铵混合指示剂,用1.0 mol·L-1 EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定至呈蓝紫色(La3++H2Y2-===LaY-+2H+),消耗EDTA溶液60.00 mL。则产品中碳酸镧的质量分数w=________

5、氢化铝锂(LiAlH4)是有机合成中的重要还原剂。某课题组设计实验制备氢化铝锂并测定其纯度。已知: 氢化铝锂、氢化锂遇水都剧烈反应并产生同一种气体。

Ⅰ.制备氢化锂:选择图1中的装置制备氢化锂(有些装置可重复使用):

化学实验专题训练(三)——物质制备型实验

化学实验专题训练(三)——物质制备型实验

(1)装置的连接顺序(从左至右)为A→______________________________

(2)检查好装置的气密性,点燃酒精灯前需进行的实验操作是________________________________________

(3)写出制备氢化锂的化学方程式:_____________________________________________________

Ⅱ.制备氢化铝锂:1947年,Schlesinger、Bond和Finholt首次制得氢化铝锂,其方法是使氢化锂与无水三氯化铝按一定比例在乙醚中混合,搅拌,充分反应后,经一系列操作得到LiAlH4晶体。

(4)写出氢化锂与无水三氯化铝反应的化学方程式:_______________________________________________

Ⅲ.测定氢化铝锂产品(不含氢化锂)的纯度

(5)按图2装配仪器、检查装置气密性并装好试剂(Y形管中的蒸馏水足量,为了避免氢化铝锂遇水发生爆炸,蒸馏水中需掺入四氢呋喃作稀释剂),启动反应的操作是______________________________________________。读数之前,上下移动量气管右侧的容器,使量气管左、右两侧的液面在同一水平面上,其目的是__________

________________________________

(6)在标准状况下,反应前量气管读数为V1 mL,反应完毕并冷却之后,量气管读数为V2 mL。该样品的纯度为______(用含a、V1、V2 的代数式表示)。如果起始读数时俯视刻度线,测得的结果将________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

6、一氧化二氯(Cl2O)是一种氯化剂和氧化剂,极易溶于水,与水反应生成HClO,遇有机物易燃烧或爆炸。利用如图装置可制备Cl2O。回答下列问题:

化学实验专题训练(三)——物质制备型实验

已知Cl2O的部分性质如表:

熔点

沸点

制备方法

-120.6 ℃

2.0 ℃

2HgO+2Cl2===Cl2O+HgCl2·HgO

(1)装置甲中仪器B的名称是____________

(2)装置甲的作用是为该制备反应提供Cl2,写出该装置中制备Cl2的离子方程式:__________________________

(3)装置乙的作用是____________________,装置丙的洗气瓶中盛有的试剂是____________

(4)装置戊中的特型烧瓶内盛有玻璃丝,玻璃丝上附着有HgO粉末,其中玻璃丝的作用是___________________

(5)装置戊和装置己之间的装置为玻璃连接装置,而不是橡胶管,其原因是_________________________________

(6)氨的沸点为-33.4 ℃,熔点为-77.7 ℃,则装置己中收集到的产物为________(填“固体”“液体”或“气体”)物质。

若实验开始前称量装置戊中的玻璃丝与HgO的混合物的质量为a g,实验结束后玻璃丝及其附着物的质量为b g,则制备的Cl2O为________mol

(7)尾气中的有毒气体成分是________,可用________吸收除去

7、实验室以绿矾(FeSO4·7H2O)制备补血剂甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe] 有关物质性质如下:

甘氨酸(NH2CH2COOH)

柠檬酸

甘氨酸亚铁

易溶于水,微溶于乙醇,两性化合物

易溶于水和乙醇,有强酸性和还原性

易溶于水,难溶于乙醇

实验过程:

Ⅰ.配制含0.10 mol FeSO4的绿矾溶液

Ⅱ.制备FeCO3:向配制好的绿矾溶液中,缓慢加入200 mL 1.1 mol·L-1 NH4HCO3溶液,边加边搅拌,反应结束后过滤并洗涤沉淀

Ⅲ.制备(NH2CH2COO)2Fe:实验装置如下图(夹持和加热仪器略去),将实验Ⅱ得到的沉淀和含0.20 mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中,然后利用A中的反应将C中空气排净,接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤,滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品

化学实验专题训练(三)——物质制备型实验

回答下列问题:

(1)实验Ⅰ中:实验室配制绿矾溶液时,为防止FeSO4被氧化变质,应加入的试剂为________(写化学式)。再滴加少量稀硫酸的作用是________________________________

(2)实验Ⅱ中:生成沉淀的离子方程式为_____________________________________

(3)实验Ⅲ中:

①C中盛柠檬酸溶液的仪器名称为_____________________________

②装置A中所盛放的试剂是________

A.Na2CO3和稀H2SO4 B.CaCO3和稀H2SO4 C.CaCO3和稀盐酸

③确认C中空气排尽的实验现象是_______________________________________

④加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解,另一个作用是________________

⑤洗涤实验Ⅲ中得到的沉淀,所选用的最佳洗涤试剂是________

A.热水 B.乙醇溶液 C.柠檬酸溶液

⑥若产品的质量为17.34 g,则产率为________%

8、三氯氧磷(POCl3)是一种重要的化工原料,工业上可以直接氧化PCl3制备POCl3,反应原理为:

P4(白磷)+6Cl2===4PCl3,2PCl3+O2===2POCl3。

PCl3、POCl3的部分性质如下:

物质

熔点/℃

沸点/℃

其他

PCl3

-112

75.5

遇水生成H3PO3和HCl

POCl3

2

105.3

遇水生成H3PO4和HCl

某兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如下(某些夹持装置、加热装置已略去):

化学实验专题训练(三)——物质制备型实验

(1)仪器a的名称为________________,B装置中长颈漏斗的作用是________________

(2)装置E用来制取Cl2,反应的离子方程式为________________________________

(3)为使实验顺利进行,还需补充的装置为_____________

(4)反应时,需严格控制三个条件:

①先制取________________,缓慢地通入C 中,直至C 中的白磷消失后,再通入另一种气体

②C装置用水浴加热控制温度为60~65 ℃,除加快反应速率外,另一目的是_____________________

③反应物必须干燥,否则会在C 装置中产生大量的白雾,其主要成分为________(写化学式)

(5)反应结束后通过下面步骤测定POCl3产品中Cl 的含量,元素Cl 的质量分数为____________(写出计算式)

Ⅰ.取x g产品于锥形瓶中,加入足量NaOH溶液,POCl3完全反应后加稀硝酸至酸性;

Ⅱ.向锥形瓶中加入0.100 0 mol·L-1 的AgNO3 溶液40.00 mL,使Cl-完全沉淀;

Ⅲ.再向锥形瓶中加入20 mL硝基苯,振荡,使沉淀表面被有机物覆盖;

Ⅳ.然后加入指示剂,用c mol·L-1 NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点,记下所用体积为V mL。

[已知:Ag3PO4溶于酸,Ksp(AgCl )=3.2×10-10,Ksp(AgSCN )=2×10-12]

9、肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼(N2H4·H2O):

CO(NH2)2+2NaOH+NaClO===Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl

化学实验专题训练(三)——物质制备型实验

实验一:制备NaClO溶液(实验装置如图所示)

(1)配制 30% NaOH溶液时,所需的玻璃仪器除量筒外,还有________

A.容量瓶 B.烧杯 C.烧瓶 D.玻璃棒

(2)锥形瓶中发生反应的化学方程式是______________________________________

(3)因后续实验需要,需利用中和滴定原理测定反应后锥形瓶内混合溶液中NaOH的浓度。请选用所提供的试剂,设计实验方案:________________________________________________________________________

提供的试剂:H2O2溶液、FeCl2溶液、0.100 0 mol·L-1盐酸、酚酞试液

实验二:制取水合肼(实验装置如图所示)。

化学实验专题训练(三)——物质制备型实验

控制反应温度,将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中,充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液,收集108~114 ℃馏分 (已知:N2H4·H2O+2NaClO===N2↑+3H2

化学实验专题训练(三)——物质制备型实验

O+2NaCl)

(4)分液漏斗中的溶液是________,选择的理由是___________________________________________________

A.CO(NH2)2溶液 B.NaOH和NaClO混合溶液

实验三:测定馏分中水合肼的含量。

称取馏分5.000 g,加入适量NaHCO3固体,加水配成250 mL溶液,移取25.00 mL,用0.100 0 mol·L-1的I2溶液滴定。滴定过程中,溶液的pH保持在6.5左右 (已知:N2H4·H2O+2I2===N2↑+4HI+H2O)

(5)滴定过程中,NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右,原因是_________________________________________

(6)实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00 mL,馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为________

10、S2Cl2用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂,由硫与限量氯气在50~60℃反应制得,进一步氯化可得SCl2、S2Cl2、SCl2的某些性质如下:

水溶性

密度(g/cm3)

颜色

熔点

沸点

S2Cl2

空气中发烟雾,通水即分解

1.687

金黄色

-76℃

138℃

SCl2

溶于水且剧烈反应

1.621

樱桃红

-122℃

59℃

用如图所示装置制备S2Cl2回答下列问题:

化学实验专题训练(三)——物质制备型实验

(1)写出S2Cl2的电子式_________________

(2)写出仪器c的名称_____________,实验开始前先在b中放入一定量的硫粉,加热使硫熔化,然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一固体薄层,这样做的目的是_____________________________

(3)实验时,b装置需加热,最好采用何种方式加热_____________________

(4)b中的反应开始前,需排除装置中的空气,简述相关操作:_________________________

(5)装置d中盛放的试剂是_____________________,其作用是①_________________,②_________________

(6)为了获得更纯净的S2Cl2,需要对产品进行的操作是_____________________

(7)若将S2Cl2放入水中同时产生沉淀和气体,写出反应的方程式_____________________________

11、无水MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2,装置如图1,主要步骤如下:

化学实验专题训练(三)——物质制备型实验

化学实验专题训练(三)——物质制备型实验

图1 图2

步骤1:三颈瓶中装入10 g镁屑和150 mL无水乙醚;装置B中加入15 mL液溴

步骤2:缓慢通入干燥的氮气,直至溴完全导入三颈瓶中

步骤3:反应完毕后恢复至常温,过滤,滤液转移至另一干燥的烧瓶中,冷却至0 ℃,析出晶体,再过滤得三乙醚合溴化镁粗品

步骤4:室温下用苯溶解粗品,冷却至0 ℃,析出晶体,过滤,洗涤得三乙醚合溴化镁,加热至160 ℃分解得无水MgBr2产品

已知:①Mg与Br2反应剧烈放热;MgBr2具有强吸水性

②MgBr2+3C2H5OC2H5

化学实验专题训练(三)——物质制备型实验

MgBr2·3C2H5OC2H5

请回答:

(1)仪器A的名称是________,实验中不能用干燥空气代替干燥N2,原因是________

(2)如将装置B改为装置C(图2),可能会导致的后果是________

(3)步骤3中,第一次过滤除去的物质是________

(4)有关步骤4的说法,正确的是________

A.可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B.洗涤晶体可选用0 ℃的苯

C.加热至160 ℃的主要目的是除去苯 D.该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴

(5)为测定产品的纯度,可用EDTA(简写为Y4-)标准溶液滴定,反应的离子方程式:Mg2++Y4-===MgY2-

①滴定前润洗滴定管的操作方法是______________________________________

②测定时,先称取0.250 0 g无水MgBr2产品,溶解后,用0.050 0 mol·L-1的EDTA标准溶液滴定至终点,消耗EDTA标准溶液26.50 mL,则测得无水MgBr2产品的纯度是________(以质量分数表示)

12、硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一。某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O。

(1)利用吸硫装置A制取Na2S2O3

化学实验专题训练(三)——物质制备型实验

①写出吸硫装置A中发生反应的化学方程式______________________________________________

②装置B的作用是检验装置中SO2的吸收效率,B中试剂是________________,表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液____________________

③为了使SO2尽可能吸收完全,除了及时搅拌反应物外,还可采取的合理措施是____________(写出一条即可)

(2)从反应液中获得Na2S2O3·5H2O的方法是____________________、减压抽滤、洗涤干燥

(3)实验制得的Na2S2O3·5H2O产品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。请设计实验检测Na2S2O3·5H2O产品中是否存在Na2SO4杂质,简要说明实验操作、现象和结论:_________________________________

(4)①Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂,测定其浓度的过程如下:

第一步:准确称取a g KIO3(相对分子质量为214)固体配成溶液;

第二步:加入过量KI固体和H2SO4溶液,滴加指示剂;

第三步:用Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL。

则c(Na2S2O3)=________mol·L-1。(列出算式即可)

(已知:IO3(-)+5I-+6H+===3I2+3H2O,2S2O3(2-)+I2===S4O6(2-)+2I-)

②在滴定过程中下列实验操作会造成实验结果偏低的是________

A.滴定管未用Na2S2O3溶液润洗

B.滴定终点时仰视读数

C.锥形瓶用蒸馏水润洗后未进行干燥处理

D.滴定管尖嘴处滴定前无气泡,达滴定终点时发现有气泡

【化学实验专题训练(三)——物质制备型实验】答案

1、(2016·全国卷Ⅲ)

(1)调节溶液pH 使Fe(OH)3沉淀 过滤分离

(2)ade

(3)酸 除去溶液中的CO2

(4)CaCl2+2NH3·H2O+H2O2+6H2O===CaO2·8H2O↓+2NH4Cl

或CaCl2+2NH3·H2O+H2O2===CaO2↓+2NH4Cl+2H2O 温度过高时双氧水易分解

(5)去除结晶表面水分

(6)工艺简单、操作方便 纯度较低

2、(2018·全国卷Ⅰ)

(1)去除水中溶解氧 分液(或滴液)漏斗

(2)①Zn+2Cr3+===Zn2++2Cr2+②排除c中空气

(3)c中产生H2使压强大于大气压 (冰浴)冷却 过滤

(4)敞开体系,可能使醋酸亚铬与空气接触

3、(1)浓氨水 球形干燥管

(2)装置F中会产生倒吸

(3)ab

(4)装置F中几乎不再产生气泡

(5)取最后一次的洗涤液于试管中,滴加AgNO3溶液,若无白色沉淀产生,则证明产品氮化镓固体已洗涤干净

(6)GaN+OH+H2O

化学实验专题训练(三)——物质制备型实验

GaO2(-)+NH3

4、(1)①球形干燥管 关闭活塞K1,向球形漏斗中加水至漏斗内外形成液面差,一段时间后,液面差保持不变,

说明气密性良好 ②先打开K2再打开K1控制NH3(或CO2)通入量

(2)①2La3++3HCO3(-)===La2(CO3)3↓+3HH+HCO3(-)===CO2↑+H2O

②碳酸氢钠碱性相对较弱,可防止生成碱式碳酸镧[La(OH)CO3]

③200

④La3+完全沉淀,再滴入碳酸氢钠,水解使溶液的碱性增强,pH发生突跃

(3)91.6%

5、(1)D→B→C→B→E

(2)打开装置A中分液漏斗的活塞,一段时间后,用小试管在装置E的水槽中收集气体并验纯

(3)2Li+H2

化学实验专题训练(三)——物质制备型实验

2LiH

(4)4LiH+AlCl3===LiAlH4+3LiCl

(5)倾斜Y形管,将蒸馏水(掺入四氢呋喃)全部注入ag产品中 确保量气管内气体的压强与大气压强相等

(6))448a(19(V2-V1)% 偏高

6、(1)圆底烧瓶

(2)2Cl+4H+MnO2

化学实验专题训练(三)——物质制备型实验

Cl2↑+Mn2++2H2O

(3)除去Cl2中的HCl杂质 浓硫酸

(4)增大反应物接触面积,提高反应速率

(5)防止Cl2O与橡胶管接触发生燃烧或爆炸

(6)液体 55(b-a)

(7)Cl2、Cl2O 碱液

7、(1)Fe 防止Fe2+水解

(2)Fe2++2HCO3(-)===FeCO3↓+CO2↑+H2O

(3)①滴液漏斗

②C

③D中澄清石灰水变浑浊

④防止二价铁被氧化

⑤B

⑥85

8、(1)球形冷凝管 平衡气压

(2)4H+2Cl+MnO2

化学实验专题训练(三)——物质制备型实验

Mn2++Cl2↑+2H2O

(3)在a仪器后连接装有碱石灰的干燥管

(4)①Cl2②防止PCl3气化 ③HCl

(5))x((4×10-3-cV×10-3×35.5)×100%)%(3.55×(4-cV)

9、(1)BD

(2)Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2O

(3)取一定量锥形瓶内的混合溶液,加入适量的H2O2溶液后,滴加2~3滴酚酞试液,用0.100 0 mol·L-1盐酸滴定,重复上述操作2~3次

(4)B 如果将氢氧化钠和次氯酸钠的混合溶液装在烧瓶中,反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化

(5)NaHCO3会与滴定过程中产生的HI反应

(6)9%

10、(1)

化学实验专题训练(三)——物质制备型实验

(2)直型冷凝管 增大反应接触面积

(3)水浴加热

(4)通Cl2一段时间后,看到黄绿色气体充满装置b后,再开始加热b

(5)碱石灰 防止空气中的水蒸气进入d使产品与水反应 吸收剩余的Cl2

(6)分馏(或蒸馏)

(7)2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

11、(1)干燥管 防止镁屑与氧气反应,生成的MgO阻碍Mg与Br2的反应

(2)会将液溴快速压入三颈瓶,反应过快大量放热而存在安全隐患

(3)镁屑

(4)BD

(5)①从滴定管上口加入少量待装液,倾斜着转动滴定管,使液体润湿内壁,然后从下部放出,重复2~3次 ②97.5%

12、(1)①2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2S2O3+CO2

②品红、溴水或酸性KMnO4溶液 颜色很快褪去(其他合理答案也可)

③控制SO2的流速或增大反应物的浓度(其他合理答案也可)

(2)蒸发浓缩、降温结晶

(3)取少量制得的Na2S2O3·5H2O产品于试管中,加水溶解再加入稀盐酸调至酸性,静置片刻,再取上层清液于试管中,加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生,则证明含Na2SO4杂质,否则不含Na2SO4

(4)①214V(6 000a)107V(3 000a)

②AB

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