化学方程式配平方法与技巧 化学方程式二十个技巧

化学方程式配平方法技巧总结

1、最小公倍数法

本法也是配平化学反应方程式惯用的方法,通常用于较简单的化学方程式的配平,或者作为配平复杂反应的辅助方法。运用此法一般可按下述步骤去进行:

1.首先,找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素,求出它们的最小公倍数。

2,其次,将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数,所得之商值,就分别是它们所在化学式的系数。

3.然后,依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数,直至将方程式配平为止。

4.最后,验证反应式。配平是否正确。

[例1]试配平磁铁矿(Fe3O4)与铝粉共燃的反应方程Fe3O4十Al——Fe十Al2O3

(1)该反应氧原子数较多且在两边只出现一次,故先求出两边氧原子数的最小公倍数:4×3=12。

(2)根据质量守恒定律,要使反应式左右两边的氧原子数相等,Fe3O4的系数必须为3(12/4),AI2O3的系数必须为4(12/3)即:3Fe3O4十A1——Fe十4A12O3

(3)再配Fe和AL原子。由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知,Fe和Al的系数分别为9和8时,左右两边的Fe和Al的原子数才相等,故有:3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3

(4)最后检验,得完整的化学方程式为:3Fe3O4+8A======9Fe+4Al2O3

化学方程式配平方法技巧总结

2、奇数配偶数法

用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是:

一、两个奇数或两个偶数之和为偶数;奇数与偶数之和则为奇数——简称加法则。奇数与偶数或两个偶数之积为偶数;两个奇数之积则仍为奇数——简称乘法则。

二、依质量守恒定律,反应前后各元素的原子总数相等。其配平方法可按以下步骤进行:

1.找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素,且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数;

2.选定含该元素奇数个原子的化学式,作为配乎起点,选配适当系数,使之偶数化;

3.由已推得的系数,来确定其它物质的系数。

最后,验证方程式是否正确:

[例1]配平FeS2十O2——Fe2O3十SO2

[分析](1)从反应方程式可知,氧元素在两边出现的次数较多,且其原子个数在两边有奇数亦有偶数。

(2)反应式左边有O2,由“乘法则”可知,其系数无论为何,O原子总数必为偶,而由“加法则”可知,要使右边O原子总数亦为偶,就必须给右边含奇数个氧原子的Fe2O3系数选配2,使之偶数化,则:

FeS2十O2——2 Fe2O3十SO2

(3)由已确定的系数,推出与此有关的其它物质的系数。反应式右边有4个Fe原子,故左边FeS2的系数须配4,则:4FeS2十O2——2 Fe2O3十SO2

然后以左边的S原子数,推得右边应有8SO2,即:4FeS2十O2——2 Fe2O3十8SO2

最后配平O原子,当左边有11O2时,反应式则可配平为:4FeS2十11O2——2 Fe2O3十8SO2

化学方程式配平方法技巧总结

3、代数法——待定系数法

代数法也叫待定系数法,其方法步骤如下:

1.设a、b、c、d等未知数,分别作为待配平的化学方程式两端各项化学式的系数。

2.根据质量守恒定律,反应前后各元素的原子种类和个数必须相等同的原则,列出每种元素的原子数与化学式系数

a、b、c、d……关系的代数式,这些代数式可联立成一待定方程组:

3.解此待定方程组、就可求得各未知数之间的倍数关系。a=xb=yc=zd=...

4.令某未知数为某一正整数,使其它未知数成为最小正整数,将所得的a、b、c、d等值代入原化学反应式的待定位置,配平即告完成。

例:配平Fe2O3十CO——Fe十CO2

分析:(1)设a、b、c、d分别为反应式中各物质化学式的系数:

aFe2O3十bCO——cFe十dCO2

(2)依据质量守恒定律:反应前后各元素的原子数目必须

相等,列出a、b、c、d的关系式:

对Fe原子有:2a=c①

对O原子有:3a十b=2d②

对C原于有:b=d③

(3)解①一②的联立方程组,可得下列关系:a=1/3 b=1/2 c=1/3 d

(4)为了使各个系数成为最小的正整数,而无公约数,令

d=3,则a=1,b=3,c=2。将a、b、c、d的值代入原化学反应式的相应位置,即得配平的方程式为:

Fe2O3十3CO====2Fe十3CO2

(5)别忘了检验一下,方程式确已配平了;

须注意的是,只要保证各系数为无公约数的最小正整数。令b=3或c=2,也可得到相同的配平式;,

4、电子得失法

电子得失法的原理是:氧化一还原反应中,还原剂失去电子的总数必须等于氧化剂获得电子的总数。根据这一规则,可以配平氧化一还原反应方程式。

1.从反应式里找出氧化剂和还原剂,并标明被氧化或还原元素的原子在反应前后化合价发生变化的情况,以便确定它们的电子得失数。

2。使得失电子数相等,由此确定氧化剂和还原剂等有关物质化学式的系数。

3.由已得的系数,判定其它物质的系数,由此得配平的反应式。

[例1]配平金属铜与浓硝酸起反应的化学方程式:

Cu十HNO3(浓)——Cu(NO3)2十NO2↑十H2O

[分析](1)从反应式看,HNO3为氧化剂,Cu为还原剂。其化合价的变化和电子得失的情况为:0+5+2+4

Cu+HNO3---Cu(NO3)2+NO2+H2O

(2)使电子得失数相等,由此确定与此有关的物质的系数:0+5+2+4

1Cu十HNO3——1Cu(NO3)2十2NO2十H2O

(3)据此,推断其它化学式的系数:反应式右边生成物多出2个N原子,故必须在反应式左边再增加2个HNO3才可使两边的N原子平衡,此时左边共有4个HN03,为使两边的氢原子数相等,右边H2O的系数应配为2,于是得:Cu十4HNO3——Cu(NO3)2十2NO2十2H2O

(4)氧原子未作考虑,但所有系数均已确定了,故还得最后验证一下,若两边的氧原子平衡了,则方程式就可被确认配平。实际上上式的氧原于已平衡了,故得:Cu十4HNO3======Cu(NO3)2十2NO2↑十2H2O

5、归一法

找到化学方程式中关键的化学式,定其化学式前计量数为1,然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数,再将各计量数同乘以同一整数,化分数为整数,这种先定关键化学式计量数为1的配平方法,称为归一法。做法:选择化学方程式中组成最复杂的化学式,设它的系数为1,再依次推断。

第一步:设NH3的系数为1 1NH3+O2——NO+H2O

第二步:反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中,

第三步:由右端氧原子总数推O2系数

1、FeS2+O2——SO2+Fe2O3 2、Mg+HNO3——Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O

3、NH4NO3——N2+O2+H2O 4、FeS+KMnO4+H2SO4——K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O+S↓

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